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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先鲁j是哪个城市 鲁j是哪个省的车牌号由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电鲁j是哪个城市 鲁j是哪个省的车牌号子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负(fù)性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时(shí)，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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