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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出戴自动蝴蝶去上班感受，带自动蝴蝶去上班; line-height: 24px;'>戴自动蝴蝶去上班感受，带自动蝴蝶去上班的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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