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大π键电子(zi)数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有(yǒu)5个(gè)电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形成(chéng)共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每(měi)个(gè)原子的(de)杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形(xíng)成(chéng西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学)条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学)相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数(shù)的2倍西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子(zi)中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个(gè)与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)π键是多个原子(zi)形成(chéng)的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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