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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的(de)原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，一周期是什么意思是多少天所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算法

　　一周期是什么意思是多少天大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化(huà)学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互(hù)平(píng)行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原子(zi)完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运(yùn)动(dòng)是(shì)离(lí)慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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