电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(夺笋啊是什么意思网络用语，夺笋啊是什么意思网络用语怎么说xué)数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增(zēn夺笋啊是什么意思网络用语，夺笋啊是什么意思网络用语怎么说g)，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在形夺笋啊是什么意思网络用语，夺笋啊是什么意思网络用语怎么说成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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