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电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的,电负性(xìng)表示什么

  电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的电负性(xìng)愈大,吸引电(diàn)子的倾向愈大,非金属(shǔ)性也愈强。

  电负性的(de)定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有多(duō)种,每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值(zhí)都不同,比较有代表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

  根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分子的(de)键能,指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98,计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

  ③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电负(fù)性。

  利用电负性(xìng)值时,必须是同一套数值(zhí)进行比较。

  电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电(diàn)子亲合(hé)能,首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

  它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力,称为相对电负性(xìng),简(jiǎn)称电负性。

  元(yuán)素电负性(xìng)数值越大,原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子(zi)的吸引力(lì)越(yuè)强。

  同一周期从左至(zhì)右(yòu),有(yǒu)效(xià敬备薄酌恭候光临是什么意思啊,敬备薄酌恭候光临的意思o)核电荷递增,原子半径递减,对电子的吸(xī)引能力渐强,因而电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng);

  同族元素从上到下,随着原子半径(jìng)的增大,元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递减。

  过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

  就(jiù)总体(tǐ)而言,周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí),氟的电负性(xìng)值(zhí)数大(4.0);

  周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较(jiào)小,铯和钫是(shì)电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0,金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

  电(diàn)负性概(gài)念还可(kě)以用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

  电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时,由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强,往往表(biǎo)现为负(fù)化合价;

  而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

  在(zài)形成共价键时,共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性,电负(fù)性差越大,键的极性(xìng)越强。

  当化(huà)学键两端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时(例(lì)如(rú)大于1.7)所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

  常见元素电负性(鲍(bào)林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 敬备薄酌恭候光临是什么意思啊,敬备薄酌恭候光临的意思锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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