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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 世界上哪个国家女人最开放2.54 铅(qiān) 2.33

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