电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(z区别词和形容词的异同举例，区别词和形容词的异同点hōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。区别词和形容词的异同举例，区别词和形容词的异同点

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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