电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子(zi中考立定跳远满分多少米2023，中考立定跳远男生评分标准2022)的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上(shàng)方中考立定跳远满分多少米2023，中考立定跳远男生评分标准2022的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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