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电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4千树万树梨花开的上一句是什么，千树万树梨花开的上一句是什么古诗.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66千树万树梨花开的上一句是什么，千树万树梨花开的上一句是什么古诗 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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