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一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质是什么性，一氧化(huà)碳的化学性质是什么呢

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是(shì)容易发生(shēng)煤气(qì)中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化(huà)碳分子为极性(xìng)分子，但由(yóu)于存在(zài)反(fǎn)馈电(diàn)子(zi)，分子的极性(xìng)很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原(yuán)剂(jì)，如工业还(hái)原氧(yǎng)化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如(rú)水煤气（一氧化碳(tàn)和氢气等气(qì)体的混(hùn)合(hé)物）江苏高考为啥用全国卷，全国高考看江苏下一句。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出大(dà)量的(de)热（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强(qiáng)的还(hái)原性，能把金属从它们的氧化物中(zhōng)还原出来(lái)（工业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液(yè)中的血红蛋(dàn)白结合，从而使血红(hóng)蛋白不(bù)能很(hěn)好地与氧(yǎng)气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生(shēng)物体(tǐ)内缺(quē)氧，而发生中(zhōng)毒(dú)现象．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一(yī)氧化碳的江苏高考为啥用全国卷，全国高考看江苏下一句熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在(zài)水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和(hé)固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还(hái)原性，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应(yīng)等；同(tóng)时具有毒性(xìng)，较高浓(nóng)度时能使人出现(xiàn)不同程(chéng)度中(zhōng)毒(dú)症(zhèng)状(zhuàng)，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他(tā)组织(zhī)，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸(xī)入最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)是(shì)一碳化学的基(jī)础，可由焦炭氧(yǎng)气(qì)法等方法制得，主要用于生产甲(jiǎ)醇和光气以及有机合成等。

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