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电负性怎么计(jì)算(suàn)的,电负性表(biǎo)示什么(me)
电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。
又称负(fù)电性。
元(yuán)素的电负性愈大,吸(xī)引电子的倾向愈大,非金属(shǔ)性也愈强。
电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng),每一(yī)种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不(bù)同,比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出的标度(dù)。
如来佛祖最怕的一个人,如来佛祖的克星是谁 根据热化学数据(jù)和分子的键能,指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98,计算(suàn)其他元素的相对电负性。
②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。
③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电(diàn)负性。
利用电(diàn)负性(xìng)值时,必须是同一(yī)套数值进行比较。
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。
它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力(lì),称为相对电负性,简称(chēng)电负性。
元(yuán)素(sù)电负性数值越大,原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强。
同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右,有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递增,原子半(bàn)径递减(jiǎn),对电子的(de)吸引能(néng)力渐强,因而电负(fù)性值递增(zēng);
同族元素(sù)从上到下,随着原(yuán)子半径的增大(dà),元素电(diàn)负性值递减。
过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。
就总体而言,周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性(xìng)值数大(dà)(4.0);
周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小,铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素(0.7)。
一(yī)般说(shuō)来(lái),非金属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0,金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。
电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。
电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合物时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为负(fù)化合价;
而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。
在形成共价键时,共用电子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极性(xìng),电负性差越大,键的极性越强(qiáng)。
当化(huà)学键两端(duān)元素(sù)的(de)电负性相差(chà)很大时(例如大于1.7)所形成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。
常见元素电负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了