氯化钾(jiǎ)相对(duì)原(yuán)子质(zhì)量是多(duō)少(shǎo)，是氯(lǜ)化钾的相(xiāng)对分子质量75，因为(wèi)氯化(huà)钾的化学式为(wèi)KCL，钾的相(xiāng)对原子质量(liàng)是39，氯的相对原子质量(liàng)是(shì)35，所以(yǐ)相对分(fēn)子(zi)质量为75的。

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氯化钾相对原子质量是多少，

　　无色(sè)或白(bái)色不含结(jié)晶水的结晶(jīng)体，或者白色粉(fěn)末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引(yǐn)起中毒而死(sǐ)亡。

　　微溶于乙醇，溶于水(shuǐ)和碱溶液。

　　但(dàn)在(zài)水中(zhōng)的溶解度比氯(lǜ)酸钠(nà)小，并且(qiě)随着温度升高(gāo)而急剧上升。

　　每100g水中的溶解(jiě)度(dù)在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易潮(cháo)解(jiě)。

　　1.可被熔点高的(de)金属在(zài)熔(róng)融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　3.复分(fēn)解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不(bù谢谢谬赞经典回复，过誉和谬赞的区别)挥(huī)发(fā)性酸制挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生(shēng)产(chǎn)金属钾(jiǎ)的(de)原料

　　4.生产其他(tā)钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液（调节(jié)体液离子平衡）

　　6.电解质

氯化钾的相对(duì)分子质量是多少

　　 氯化钾的(de)相(xiāng)对分子质量74.5，因为(wèi)氯化钾的化学式为(wèi)KCL，钾的(de)相对(duì)原(yuán)子质(zhì)量是39，氯的(de)相对原子质量是(shì)35.5，所以相(xiāng)对分子质量为74.5。

物(wù)理性质

　　 无色或白色不(bù)含结晶水的结(jié)晶体，或者白色粉末。

　　味咸而(ér)凉，有毒，内(nèi)服2-3g就可能(néng)引起(qǐ)中毒而(ér)死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水和(hé)碱溶液。

　　但在水碰嫌中的溶(róng)解(jiě)度比氯酸(suān)钠小，并且随(suí)着温(wēn)度升高而(ér)急(jí)剧上升。

　　每100g水中的(de)溶解(jiě)度在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解。

化(huà)学(xué)性质(zhì)

　　 1.可被熔点高的金(jīn)属在熔融状态(tài)下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电(diàn)解(jiě)反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不(bù)挥发性(xìng)酸制挥(huī)发性(xìng)酸）

氯化钾漏(lòu)老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产笑搜手金属钾的原料(liào)

　　 4.生产其(qí)他钾盐（如KNO3）的原(yuán)料

　　 5.医用输液(yè)（调(diào)节体液离子平衡）

　　 6.电解质

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