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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个(gè)含(hán)有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个(gè)和C成(chéng)键(jiàn)，两个(gè)分(fēn)别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个(gè)分子都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂回族女人为什么离婚少化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子(zi)多(duō)数处于同(tóng)一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常指芳回族女人为什么离婚少香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道回族女人为什么离婚少，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属于一个(gè)原(yuán)子所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的(de)，因(yīn)此(cǐ)又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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