电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.982197的立方根是多少，216的立方根是多少钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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