电负(fù)性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性。

　公元800年中国是什么朝代建立的，中国各个朝代时间表　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元(yuán)素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使公元800年中国是什么朝代建立的，中国各个朝代时间表键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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