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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算方法，大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成(chéng)键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特(tè)点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由两斤大概有多重参照物，2斤有多重？(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就(jiù)要先判断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个(gè)原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或(huò)共(gòng)轭(è)大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原(yuán)子完(wán)全相同(tóng)，且实验表明苯分(fēn)子(zi)中的六个(gè)碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子(zi)形(xíng)成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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