电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据三权分立是谁提出的，三权分立是谁提出的孟德斯鸠是哪个国家人热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)三权分立是谁提出的，三权分立是谁提出的孟德斯鸠是哪个国家人大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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