电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的(de)电子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)磨刀不误砍柴工这句话是什么意思-简短介绍，磨刀不误砍柴工相似的句子负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98磨刀不误砍柴工这句话是什么意思-简短介绍，磨刀不误砍柴工相似的句子钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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