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大π键电子数的(de)计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的(de)P轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭(è)体(tǐ)系），则(zé)组成(chéng)一个(山药粉多少钱一斤，铁棍山药粉多少钱一斤gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多(duō)数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子(zi)各(gè)以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向(xiàng)重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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