电(diàn)负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

硝酸锌化学式怎么写出来的，硝酸锌化学式子　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅硝酸锌化学式怎么写出来的，硝酸锌化学式子 2.33

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