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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同荔枝比喻女人哪个部位，荔枝形容女人族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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