电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的(de)。

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　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键(j化妆品条码697开头是什么成分，条形码697开头代表什么标准iàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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