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大π键电子数(shù)的(de)计算(suàn)方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运(yùn)动形成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分(fēn)子嘉应学院地址在哪里啊，嘉应学院学校地址中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一个原子(zi)所有，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示嘉应学院地址在哪里啊，嘉应学院学校地址, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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