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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标民航三个敬畏是指什么 民航三个敬畏是什么时候提出的度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的(de)民航三个敬畏是指什么 民航三个敬畏是什么时候提出的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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