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一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学性质是什么性,一氧化碳的化(huà)学(xué)性(xìng)质是什么呢
一氧化碳的化学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一氧化碳还原氧(yǎng)化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧(yǎng)化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物(wù)理性质在通(tōng)常(cháng)状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无(wú)臭、无(wú)味、难溶于水的气体,熔(róng)点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标准(zhǔn)状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L)相(xiāng)差很小,这也是容(róng)易发生煤(méi)气中(zhōng)毒的因素之(zhī)一。
它(tā)为中性气(qì)体。
分子结(jié)构:一氧化碳分子为极性分子,但(dàn)由于存在反馈电子,分子的极性很弱。
一氧化(huà)碳主要用(yòng)途有(yǒu)1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶金工(gōng)业中(zhōng)作还原剂,如工业还原氧(yǎng)化铁(tiě)(制备(bèi)铁)。
3、用于做气体(tǐ)燃料(liào),如水煤气(一氧化碳(tàn)和氢气等气(qì)体的混(hùn)合物(wù))。
一氧化碳的化学性质及用途
一氧化碳的化学性质及用途:
1.一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳具有可(kě)燃性,可以在(zài)空气或(huò)氧气(qì)中(zhōng)燃烧变(biàn)成(chéng)二氧(yǎng)化碳,火焰(yàn)呈(chéng)蓝色,放出大量(liàng)的热(可用(yòng)作燃(rán)料)
2.一氧化(huà)碳具有较强的还原性,能把金属从它们的氧化物中还原出来(工业上常用来冶炼金(jīn)属)
3.一(yī)氧化碳(tàn)还具有毒性,极易与(yǔ)人(rén)体血液中的血红蛋白结合,从而使血(xuè)红蛋白不能很好地(dì)与氧(yǎng)气结合,失去携氧能力(lì),造成生物体内缺氧,而发(fā)生中毒现象.
一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化合物(wù),化学式为CO,分子量为28.0101,通常状况下为是(shì)无色、无(wú)臭、无味(wèi)的气(qì)体。
物(wù)理性质上,一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g),不易液(yè)化和固化。
化(huà)学性质上,一(yī)氧化碳既有还(hái)原性,又(yòu)有氧化早消性,能发生氧化反应(燃烧反应)、歧化反应等;同(tóng)时具有毒性,较高浓度时(shí)能(néng)使人出现不同(tóng)程度中毒(dú)症状,危害人体(tǐ)的(de)脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及(jí)其他(tā)组织,甚至灶顷电击样死亡,人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业(yè)上(shàng),一氧化(huà)碳(tàn)是一碳(tàn)化学的基础,可由焦炭(tàn)氧气(qì)法等方法制得,主要用于生(shēng)产(chǎn)甲醇和(hé)光气(qì)以及有机合(hé)成等。
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最新评论
非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了