电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)是电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值丰巢柜最多能存放几天收多少钱 丰巢柜滞留10天还能取吗的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负(fù)性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.9丰巢柜最多能存放几天收多少钱 丰巢柜滞留10天还能取吗0 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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