电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综中国的情报机构是什么机构，中国的情报机构叫啥(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo中国的情报机构是什么机构，中国的情报机构叫啥)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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