电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左保温杯一般可以用几年，保温杯一般用几年换一次下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成保温杯一般可以用几年，保温杯一般用几年换一次共(gòng)价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1保温杯一般可以用几年，保温杯一般用几年换一次.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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