电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数(shù)值双曲线虚轴的位置，双曲线虚轴有什么意义，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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