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　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的(de)电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 prepare的名词形式是什么，prepare的名词形式可数吗氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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