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一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质是(shì)什么性，一氧化碳的化学性(xìng)质是什么呢

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)还原四氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无(wú)味、难溶于(yú)水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是(shì)容(róng)易发(fā)生煤(méi池子为什么被封杀)气(qì)中(zhōng)毒的因素(sù)之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子(zi)为极性分子，但由于存(cún)在反馈电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如工(gōng)业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如(rú)水煤气（一氧化碳和(hé)氢(qīng)气等气体的混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性(xìng)，可以(yǐ)在(zài)空(kōng)气(qì)或氧气中燃(rán)烧变成二(èr)氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放(fàng)出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还(hái)原性，能把金属(shǔ)从它(tā)们的氧化(huà)物中还原出来（工业上(shàng)常用来冶炼(liàn)金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极(jí)易(yì)与人(rén)体血液中的血红蛋白结(jié)合(hé)，从而使血(xuè)红蛋(dàn)白不能很(hěn)好地与氧(yǎng)气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状(zhuàng)况下为是无色、无(wú)臭、无味的(de)气(qì)体。

　　物(wù)理性质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳的(de)熔(róng)点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有还(hái)原性，又有(yǒu)氧化早消(xiāo)性(xìng)，能发(fā)生氧化反(fǎn)应（燃(rán)烧(shāo)反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时能使人出(chū)现不同程度中毒(dú)症状，危害人(rén)体的(de)脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚(shèn)至灶顷(qǐng)电击样死亡(wáng)，人吸(xī)入最(zuì)低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础(chǔ)，可由焦炭氧(yǎng)气法(fǎ)等方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇和光气以(yǐ)及有(yǒu)机(jī)合成等。

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