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大(dà)π键电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(à网络上说的310什么意思，网络上说的310什么意思啊n)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和C成键，两个分别(bié)和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分(fēn)子都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共(g网络上说的310什么意思，网络上说的310什么意思啊òng)轭体系），则(zé)组成一个(gè)大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉(diào)了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　在(zài)多(duō)原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个(gè)以上原子(zi)彼(bǐ)此平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环(huán)碳(tàn)原子(zi)各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完(wán)全(quán)相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不(bù)再(zài)只属(shǔ)于一个(gè)原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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