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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎(zěn)么(me)看

　　大(dà)π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道(dào)，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两个卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校H成键(jiàn)，剩余的(de)一对(duì)在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型，同一个(gè)区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和(hé)。<卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校/p>

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运(yùn)动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互(hù)重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也(yě)完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为(wèi)，苯分子中的(de)每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是(shì)多(duō)个原(yuán)子(zi)形成(chéng)的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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