电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xià抖音里面朋友是什么意思 抖音朋友必须是互关吗n)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piā抖音里面朋友是什么意思 抖音朋友必须是互关吗n)移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 抖音里面朋友是什么意思 抖音朋友必须是互关吗铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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