电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么是(shì)电(diàn)负性(xìng)周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引(yǐ闺蜜说他老公特别大怎么回复，闺蜜说他老公特别大怎么安慰n)能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核(hé)电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn闺蜜说他老公特别大怎么回复，闺蜜说他老公特别大怎么安慰)属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55闺蜜说他老公特别大怎么回复，闺蜜说他老公特别大怎么安慰 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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