电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。申请结尾的恳请语怎么写，特此申请的特是什么意思p>

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。<申请结尾的恳请语怎么写，特此申请的特是什么意思/p>

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负申请结尾的恳请语怎么写，特此申请的特是什么意思性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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