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电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非(fēi)金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 鸢尾花怎么读拼音，鸢怎么读银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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