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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)凤凰男能嫁吗，凤凰男的八大特征和交往原则子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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