电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(sh宝马大降价的原因，最近宝马为什么大降价ù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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