电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和双曲线虚轴的位置，双曲线虚轴有什么意义分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēn双曲线虚轴的位置，双曲线虚轴有什么意义g)大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍双曲线虚轴的位置，双曲线虚轴有什么意义 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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