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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个(gè)整体(tǐ)，p电子在(zài)多(duō)个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子(zi)完全相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(礼字五笔怎么打字，礼字五笔怎么打字五笔怎么打开diàn)子不(bù)再只属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又(yòu)称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。