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大π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电子(zi)，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每(měi)个原子(zi)的(de)杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一(yī)起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电子在(zài)多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相雪花秀适合四十岁女人吗，雪花秀适合四十几岁的女人用吗(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子(zi)中的(de)六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是(shì)多个(gè)原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属于(yú)一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的(de)，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子(zi)中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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