电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算(suàn)的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对什么的柳条填合适的词，什么的柳条填空电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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