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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(d没事吃点护肝片好不好，女人吃护肝片的好处e)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(没事吃点护肝片好不好，女人吃护肝片的好处sù)在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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