电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(x耐克折扣店是真的吗，街边的耐克折扣店是真的还是假的ìng)的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负(fù耐克折扣店是真的吗，街边的耐克折扣店是真的还是假的)性。

　　②R.S.密立(lì)根从耐克折扣店是真的吗，街边的耐克折扣店是真的还是假的电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基(jī)础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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