一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是什(shén)么性，一氧化碳的化(huà)学性质是什么呢是一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质可燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质在通常状况下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是(shì)无色、无臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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　　一氧化(huà)夜游鸟可以吃吗，夜游鸟吃了有什么好处碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化(huà)碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容易(yì)发生煤气(qì)中毒的(de)因素之(zhī)一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分(fēn)子为极性分子，但由于存在反馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于(yú)做(zuò)气体燃料(liào)，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及(jí)用途

　　一氧化(huà)碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性(xìng)，可以在(zài)空(kōng)气或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化(huà)碳，火焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳具有较强(qiáng)的还(hái)原(yuán)性，能把金属从它们的氧化物中还原(yuán)出来（工业上常用来冶炼(liàn)金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体(tǐ)血液(yè)中的血红(hóng)蛋白(bái)结合(hé)，从而使血红蛋白(bái)不能(néng)很好(hǎo)地(dì)与氧气结合，失(shī)去携氧能力，造成(chéng)生(shēng)物(wù)体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为是无(wú)色(sè)、无臭、无(wú)味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳的(de)熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不(bù)易液化(huà)和(hé)固化。

　　化学性质上(shàng)，一(yī)氧化碳(tàn)既有还原性，又有氧(yǎng)化(huà)早消性，能发(fā)生(shēng)氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧(qí)化反应等；同时具有毒(dú)性，较高浓度时(shí)能(néng)使(shǐ)人出现(xiàn)不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础(chǔ)，可由(yóu)焦炭氧气(qì)法等方法制得，主要用于生(shēng)产甲醇(chún)和光气以及有机合成等。

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