电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原(yuán)子(zi)在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原字母圈什么意思 字母圈都是怎么找到的(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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