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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含项数怎么求公式，等差数列的项数怎么求有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个(gè)原(yuán)子(zi)的(de)杂(zá)化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等于成键(j项数怎么求公式，等差数列的项数怎么求iàn)的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个(gè)原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子(zi)多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不(bù)再只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个(gè)大(dà)π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的(de)原子(zi)数, 项数怎么求公式，等差数列的项数怎么求m是p电子(zi)的(de)总数(shù), 例如(rú)丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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