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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大(dà)π键的(de)电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键(jià树荫和树阴的区别读音，树荫和树阴的区别树成荫是哪个阴n)个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入(rù)中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如有相互(树荫和树阴的区别读音，树荫和树阴的区别树成荫是哪个阴hù)平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)，或(huò)共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再只属于一(yī)个原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子(zi)中都(dōu)含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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